Question

Опре­де­ли­те объём (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа, вы­де­ля­ю­ще­го­ся при рас­тво­ре­нии 110 г из­вест­ня­ка, со­дер­жа­ще­го 92% кар­бо­на­та каль­ция, в из­быт­ке азот­ной кис­ло­ты.

Answer 1

MCaCo3=110·0.92=101.2g
101.2g                                               xL
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
100g                                                 22.4L
x=101.2·22.4/100=22.67L

Answer 2

Определение объема углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты

Для определения объема углекислого газа, выделяющегося при растворении известняка, необходимо использовать уравнение реакции растворения карбоната кальция в азотной кислоте:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при растворении 1 моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Чтобы определить количество молей карбоната кальция в 110 г известняка, необходимо использовать молярную массу карбоната кальция и массу известняка.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет примерно 100,09 г/моль Таким образом, масса карбоната кальция в 110 г известняка составляет:

110 г * (92/100) = 101,2 г

Теперь можно определить количество молей карбоната кальция:

количество молей = масса / молярная масса = 101,2 г / 100,09 г/моль = 1,010 моль

Следовательно, при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, образуется 1,010 моль углекислого газа.

Для определения объема углекислого газа необходимо знать условия температуры и давления. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, составляет:

объем = количество молей * объем 1 моля = 1,010 моль * 22,4 л/моль = 22,62 л

Итак, объем углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты, составляет примерно 22,62 л.