Question

При обжиге дисульфида железа (II) выделилось 56 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Масса дисульфида железа, подвергнутого обжигу, равна (в граммах УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ!!! ОТМЕЧУ КАК ЛУЧШИЙ ОТВЕТ

Answer 1

Вот так.................

Answer 2

m(FeS2)=56+32*2=120

     х гр                                   56л
4FeS2 + 11O2=  2Fe2O3 + 8SO24*120                                  8*22,4л
480гр                                 179,2л

хгр------------------------56л
480гр-------------------179,2л
х=480*56/179,2=150 гр дисульфида железа

Answer 3

Масса дисульфида железа, подвергнутого обжигу, можно рассчитать, зная, что 1 моль дисульфида железа (FeS2) выделяет 2 моля сернистого газа (SO2) при обжиге.

Сначала найдем количество вещества дисульфида железа, соответствующее выделившемуся объему сернистого газа. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

n = V/22.4,

где n - количество вещества в молях, V - объем газа в литрах.

n = 56/22.4 = 2.5 моль.

Теперь найдем массу дисульфида железа, соответствующую найденному количеству вещества, используя его молярную массу. Молярная масса FeS2 равна 119.98 г/моль.

m = n * M = 2.5 * 119.98 = 299.95 г.

Таким образом, масса дисульфида железа, подвергнутого обжигу, равна 299.95 г.