Question

К раствору, содержащему 10,4 г хлорида бария, прибавили раствор серной кислоты.Какая масса соли выпала в осадке?

Answer 1

   10,4                       x

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

     208                     233

 

1)M(BaCl2)=2*35,5+137=208г/моль

2) М(ВаSO4)=137+32+64=233г/моль

x= 10,4*233/208=11,65

 

 

 

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4), которое выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок бариясульфата (BaSO4). Масса осадка можно рассчитать, зная начальную массу хлорида бария и соотношение между реагентами.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137,33 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль

Сначала определим, сколько моль хлорида бария реагирует с серной кислотой. Для этого нам нужно рассчитать количество вещества каждого реагента.

Масса хлорида бария = 10,4 г Масса серной кислоты неизвестна

Для начала нужно рассчитать количество молей хлорида бария: n(BaCl2) = масса / молярная масса = 10,4 г / 137,33 г/моль = 0,076 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то количество молей серной кислоты также будет 0,076 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, который образуется в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что каждый моль хлорида бария образует один моль бариясульфата.

Масса бариясульфата = количество молей * молярная масса = 0,076 моль * (137,33 г/моль + 32,07 г/моль) = 0,076 моль * 233,4 г/моль = 17,74 г

Таким образом, масса осадка бариясульфата, образовавшегося в результате реакции, составляет 17,74 г.