Question

Какая масса серной кислоты H2SO4 содержится в 400 мл раствора с молярной концентрацией 1,6 моль/л и плотностью 1,2 г/мл?

Answer 1

Они ругают их, пишут жалобы на них, а некоторые даже позволяют себе распускать руки, считая их «извергами человеческого рода» лишь на том основании, что на станции не всегда есть в наличии смена лошадей.
Накопившуюся в поездках злость и досаду, путники вымещают на смотрителе, который ни в чем не повинен.
А на самом деле, смотрители в большинстве своем люди смирные и кроткие, готовы услужить в любое время, им в любую погоду и время суток приходится выбегать на улицу, чтобы встретить или провести постояльцев.
Судьба Самсона Вырина
После этих рассуждений о жизни всех смотрителей, автор переходит к описанию истории жизни одного из них, а именно главного героя — Самсона Вырина.
Все трудности жизни станционных смотрителей, которые были перечислены выше, в полной мере присутствовали и в его жизни тоже.
Самсон Вырин был бедным человеком, который привык к тому, что в жизни нет ничего хорошего. Единственной радостью в его нелегкой жизни была красавица дочка Дуня.
Поэтому ее побег из дома с гусаром Минским стал для Самсона Вырина настоящим потрясением.
Он разыскал Дуню в Петербурге. Оказалось, что она жила с тем гусаром, у них был красивый дом, на ней была хорошая одежда.

Answer 2

Calculation of the Mass of Sulfuric Acid (H2SO4)

To calculate the mass of sulfuric acid (H2SO4) in the given solution, we need to use the formula:

Mass = Volume × Density

Given information: - Volume of the solution = 400 mL - Molar concentration of the solution = 1.6 mol/L - Density of the solution = 1.2 g/mL

First, let's convert the volume from milliliters (mL) to liters (L): - Volume = 400 mL = 400/1000 L = 0.4 L

Next, we can calculate the number of moles of sulfuric acid (H2SO4) in the solution using the molar concentration: - Moles = Molar concentration × Volume - Moles = 1.6 mol/L × 0.4 L = 0.64 mol

Now, we can calculate the mass of sulfuric acid (H2SO4) using the moles and density: - Mass = Moles × Molar mass - The molar mass of sulfuric acid (H2SO4) is 98.09 g/mol. - Mass = 0.64 mol × 98.09 g/mol = 62.78 g

Therefore, the mass of sulfuric acid (H2SO4) in the 400 mL solution with a molar concentration of 1.6 mol/L and a density of 1.2 g/mL is approximately 62.78 grams.

Please note that the given search snippets did not directly provide the answer to the question. The calculation was performed using the provided formula and the relevant information about the molar concentration and density of the solution.