Question

Какая масса карбида кальция вступила в реакцию с водой, если при этом выделилось 5,6 литров ацетилена. С дано пожалуйста!

Answer 1

Я решила данную задачу так:)

Answer 2

Ню=V/Vm
Ню=5,6/22,4=0,25
m=ню*M(CaC2)
m=0.25*64=16гр

Answer 3

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Карбид кальция - это химическое соединение кальция с углеродом, которое при взаимодействии с водой образует ацетилен и гидроксид кальция. Уравнение реакции имеет вид:

$$CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2$$

Для решения задачи нам нужно знать молярные массы карбида кальция и ацетилена, а также объем ацетилена при нормальных условиях. По данным Википедии, молярная масса карбида кальция равна 64,1 г/моль, а молярная масса ацетилена равна 26,04 г/моль. Объем одного моля газа при нормальных условиях равен 22,4 л.

Из уравнения реакции видно, что один моль карбида кальция дает один моль ацетилена. Поэтому, мы можем найти количество молей ацетилена, выделившегося при реакции, по формуле:

$$n(C_2H_2) = \frac{V(C_2H_2)}{V_m}$$

где $V(C_2H_2)$ - объем ацетилена в литрах, а $V_m$ - молярный объем газа в литрах. Подставляя данные задачи, получаем:

$$n(C_2H_2) = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 \text{ моль}$$

Теперь мы можем найти массу карбида кальция, вступившего в реакцию, по формуле:

$$m(CaC_2) = n(CaC_2) \cdot M(CaC_2)$$

где $n(CaC_2)$ - количество молей карбида кальция, равное количеству молей ацетилена, а $M(CaC_2)$ - молярная масса карбида кальция в граммах. Подставляя значения, получаем:

$$m(CaC_2) = 0,25 \cdot 64,1 = 16,025 \text{ г}$$

Ответ: масса карбида кальция, вступившего в реакцию с водой, равна 16,025 грамм.

Надеюсь, это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад вам помочь. Спасибо за использование Bing!