Question

1. Раствор соляной кислоты содержит 7.3 г HCL. Расчитайте массу гидроксида кальция, который требуется для нейтрализации этого раствора кислоты. 2. К раствор содержащиму 6.3 г гидроксида калия прилили раствор содержащий 6.3 г азотной кислоты. Какова будет реакция среды (кислотная или щелочная) в полученном растворе. 3. К 60 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 20% добавили цинк. Вычислить объем выделившегося водорода.

Answer 1

1) 2HCl+Ca(OH)2--->CaCl2+2H2O
n(HCl)=m/M=7,3/36,5=0,2 моль
n(HCl):n(Ca(OH)2)=2:1-->n(Ca(OH)2)=0,1 моль
m(Ca(OH)2)=n*M=0,1*74=7,4 г

Ответ: 7,4г

2)KOH+HNO3-->KNO3+H2O
n(KOH)=m/M=6,3/56=0,1125
n(HNO3)=m/M=6,3/63=0,1
n(KOH):n(HNO3)=1:1 по уравнению реакции(теоретически),а практически n(KOH):n(HNO3)=0,1125:0,1---->n(KOH) в избытке--->среда щелочная
Ответ: реакция щелочная

3)2HCl+Zn-->ZnCl2+H2↑
mв-ва(HCl)=mр-ра*w=60*0,2=12 г
n(HCl)=m/M=12/36,5=0,3 моль
n(HCl):n(H2)=2:1-->n(H2)=0,15 моль
v(H2)=n*Vm=0,15*22,4=3,36 л
Ответ: 3,36 л

Answer 2

1. Расчет массы гидроксида кальция для нейтрализации раствора соляной кислоты

Для расчета массы гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации раствора соляной кислоты, мы должны использовать уравнение реакции нейтрализации и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом:

HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу HCl требуется одна молекула Ca(OH)2 для нейтрализации.

Молярная масса HCl равна 36.46 г/моль, а молярная масса Ca(OH)2 равна 74.09 г/моль.

Исходя из этой информации, мы можем расчитать массу гидроксида кальция, используя следующую формулу:

Масса гидроксида кальция = (масса HCl * молярная масса Ca(OH)2) / молярная масса HCl

В данном случае, масса HCl равна 7.3 г.

Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса гидроксида кальция = (7.3 г * 74.09 г/моль) / 36.46 г/моль

После расчета получаем массу гидроксида кальция, которая требуется для нейтрализации данного раствора соляной кислоты.

2. Реакция среды в полученном растворе

При смешивании раствора, содержащего гидроксид калия (KOH), с раствором азотной кислоты (HNO3), происходит реакция нейтрализации. В результате этой реакции образуется соль и вода.

Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия и азотной кислотой выглядит следующим образом:

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что реакция приводит к образованию соли KNO3 и воды H2O.

Таким образом, в полученном растворе будет нейтральная среда, так как кислота и щелочь полностью нейтрализуются друг другом.

3. Вычисление объема выделившегося водорода

Для вычисления объема выделившегося водорода при реакции цинка (Zn) с раствором соляной кислоты (HCl), мы должны использовать уравнение реакции и соотношение между объемом газа и количеством вещества.

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу цинка требуется две молекулы соляной кислоты для реакции, и в результате образуется молекула водорода.

Массовая доля кислоты в растворе соляной кислоты составляет 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соляной кислоты.

В данном случае, масса раствора соляной кислоты равна 60 г.

Для вычисления объема выделившегося водорода, мы должны использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества, известное как закон Авогадро.

Согласно закону Авогадро, один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях температуры и давления.

Таким образом, для вычисления объема выделившегося водорода, мы должны знать количество вещества водорода, которое образуется в результате реакции.

Используя уравнение реакции, мы видим, что на одну молекулу цинка об