Question

Во время разложения СаСО3 массой 10г, образовался СаО массой 5,6г, и С4О. Определите массу Оксида.

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2
По закону сохранения массы:
m(CO2)=m(CaCO3)-m(CaO)=10-5,6=4,4 г
Ответ: 4,4г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса всех реагентов должна быть равна массе всех продуктов.

Итак, у нас есть реакция разложения углекислого кальция (CaCO3) на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).

Мы знаем, что масса CaCO3 равна 10г, масса CaO равна 5,6г, и нам нужно найти массу углекислого газа (CO2).

Сначала найдем мольную массу каждого вещества: - CaCO3: 40,08г/моль (масса кальция) + 12,01г/моль (масса углерода) + 48,00г/моль (масса кислорода) = 100,09г/моль - CaO: 40,08г/моль (масса кальция) + 16,00г/моль (масса кислорода) = 56,08г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества в молях: - n(CaCO3) = масса(CaCO3) / молярная масса(CaCO3) = 10г / 100,09г/моль = 0,1 моль - n(CaO) = масса(CaO) / молярная масса(CaO) = 5,6г / 56,08г/моль = 0,1 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то количество вещества CO2, образующегося при разложении CaCO3, также равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу CO2: масса(CO2) = количество вещества(CO2) * молярная масса(CO2) = 0,1 моль * 44,01г/моль = 4,4г

Таким образом, масса оксида (CaO) равна 5,6г, а масса углекислого газа (CO2) равна 4,4г.