Question

Помогите пожалуйста при окислении амониака выдилиллось 11,2л азота (||) оксида (85%от теоретического ) Vnh3 =?

Answer 1

Я такое не прохадила

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции окисления аммиака:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы аммиака (NH3) необходимо 5 молекул кислорода (O2) для полного окисления. Таким образом, количество азота (NO) в результате окисления аммиака можно рассчитать, зная количество выделившегося азота.

Для начала, найдем количество молей азота (NO) в реакции:

11.2 л азота (NO) при н.у. (нормальных условиях) соответствует примерно 0.5 молям (из уравнения PV = nRT, где P = 1 атм, V = 11.2 л, R = 0.0821 L*атм/(K*моль), T = 273 К).

Теперь найдем количество молей аммиака (NH3) в реакции:

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы аммиака требуется 1 молекула азота (NO). Таким образом, количество молей аммиака равно количеству молей азота, то есть 0.5 моль.

Теперь найдем объем аммиака (NH3) при н.у.:

V(NH3) = nRT/P = 0.5 * 0.0821 * 273 / 1 = 11.2 л

Таким образом, объем аммиака (NH3) при нормальных условиях составляет 11.2 л.