Question

Вычислите массу азотной кислоты, необходимой для взаимодействия с 9,8 г. гидроксида меди2

Answer 1

Дано:
m(Cu(OH)₂ = 9.8 г

Найти: 
m(HNO₃) - ?

Решение: 2HNO₃ + Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

1. M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль
M(HNO₃) = 63 г/моль
           m 
2. n =  M
n(Cu(OH)₂) = 9.8 / 98 = 0.1 моль

3. n(HNO₃) = 2*n(Cu(OH)₂)
n(HNO₃) = 0.1 * 2 = 0.2 моль

4. m(HNO₃) = 0.2 * 63 = 12.6 г

Ответ: 12,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом меди(II):

2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O

Сначала найдем количество моль гидроксида меди(II):

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль (медь) + (15.999 г/моль * 2) + (1.008 г/моль * 2) = 97.55 г/моль

Количество моль Cu(OH)2 = масса / молярная масса = 9.8 г / 97.55 г/моль = 0.1 моль

Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество моль азотной кислоты, необходимой для взаимодействия с гидроксидом меди(II):

Из уравнения реакции видно, что 2 моля азотной кислоты реагируют с 1 молью гидроксида меди(II).

Таким образом, количество моль HNO3 = 0.1 моль Cu(OH)2 * (2 моль HNO3 / 1 моль Cu(OH)2) = 0.2 моль

Наконец, найдем массу азотной кислоты:

Молярная масса HNO3 = 1.008 г/моль (водород) + 14.007 г/моль (азот) + (15.999 г/моль * 3) = 63.01 г/моль

Масса HNO3 = количество моль * молярная масса = 0.2 моль * 63.01 г/моль = 12.602 г

Таким образом, масса азотной кислоты, необходимой для взаимодействия с 9.8 г гидроксида меди(II), составляет 12.602 г.