Question

Сколько литров углекислого газа можно получить при обжиге 1 грамм известняка

Answer 1

СаСО3=СаО+СО2

1.m(примесей)=500г.*0.1=50г.

2.m(чист.СаСО3)=500-50=450г.

3.n(СаСО3)=m(CaCO3)*M(CaCO3)=450г./100г/моль=4.5моль

4.n(СО2)=4.5моль

5.V(СО2)=n(CO2)*Vm=4.5моль*22.4л/моль=100.8л

Ответ: 100.8 л

Answer 2

При обжиге 1 грамма известняка, который химически представляется как CaCO3, происходит разложение этого вещества на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44,01 г/моль. Таким образом, 1 моль CaCO3 даст 1 моль CO2.

Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы рассчитать количество CO2, которое можно получить при обжиге 1 грамма CaCO3. Для этого нужно выразить количество CO2 в молях, а затем перевести это количество в литры, используя объем моля газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Масса 1 моля CaCO3 = 100,09 г Масса 1 моля CO2 = 44,01 г

Поэтому, количество CO2, которое можно получить при обжиге 1 грамма CaCO3, равно:

1 г CaCO3 * (1 моль CaCO3 / 100,09 г CaCO3) * (1 моль CO2 / 1 моль CaCO3) = 0,00999 моль CO2

Теперь переведем это количество в литры, используя объем моля газа при нормальных условиях:

0,00999 моль CO2 * 22,4 л/моль = 0,224 л CO2

Таким образом, при обжиге 1 грамма известняка можно получить примерно 0,224 л углекислого газа.