Question

Пожалуййста! вычислите массу бромида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия иассой 5,4г и избытком брома.

Answer 1

2Al+ 3Br2 = 2AlBr3
n(Al) = 5,4/27=0,2 моль
n(AlBr3)  = 0,2 моль по условию уравнения реакции
m(AlBr3)  = 0,3*267 =53,4г
Ответ: 53,4 г

Answer 2

Для вычисления массы бромида алюминия, которая образуется при взаимодействии алюминия и избытка брома, нужно учитывать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции взаимодействия алюминия и брома выглядит следующим образом: 2 Al + 3 Br2 -> 2 AlBr3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль бромида алюминия требуется 3 моля брома. Поэтому для вычисления массы бромида алюминия нужно учитывать мольные соотношения.

Сначала найдем количество молей алюминия: m(Al) = 5.4 г M(Al) = 27 г/моль (молярная масса алюминия) n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль

Так как мольное соотношение между алюминием и бромом 2:3, то количество молей брома, необходимое для реакции, можно найти по формуле: n(Br2) = n(Al) * (3/2) = 0.2 моль * (3/2) = 0.3 моль

Теперь найдем массу брома, используемого в реакции: m(Br2) = n(Br2) * M(Br2) = 0.3 моль * 159.808 г/моль = 47.94 г

Так как бром используется в избытке, то для его вычисления нам необходимо знать, сколько брома было использовано в реакции. После этого можно будет найти массу образовавшегося бромида алюминия.

Если известно количество избыточного брома, то массу бромида алюминия можно найти по мольной массе AlBr3: M(AlBr3) = 266.693 г/моль (молярная масса бромида алюминия) m(AlBr3) = n(AlBr3) * M(AlBr3)

Таким образом, для полного вычисления массы бромида алюминия, необходимо знать количество избыточного брома, используемого в реакции.