Question

химическое равновесие в системе 2SO2(г) +О2(г)--- 2SO3 (г)+ Q сместится в сторону продукта реакции при:1 Понижение температуры2 Повышение температуры3 Добавлении катализатора4 Уменьшении давления

Answer 1

1,при понижении температуры равновесие сместиться вправо

Answer 2

Химическое равновесие в системе 2SO2(г) + O2(г) ⇌ 2SO3(г) сместится в сторону продукта реакции при следующих условиях:

1. Понижение температуры: При понижении температуры равновесие сместится в сторону образования SO3, так как обратная реакция (образование SO2 и O2 из SO3) эндотермическая, и при понижении температуры система будет стремиться к образованию большего количества продукта, чтобы компенсировать потери энергии.

2. Добавлении катализатора: Катализатор обычно ускоряет обе реакции (прямую и обратную), поэтому добавление катализатора не приведет к смещению равновесия в определенную сторону, но может ускорить достижение равновесия.

3. Уменьшении давления: По принципу Ле Шателье, если давление системы уменьшается, то равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества молекул газа, то есть в сторону образования SO3.

4. Повышение температуры: При повышении температуры равновесие сместится в сторону образования SO3, так как прямая реакция (образование SO3 из SO2 и O2) эндотермическая, и при повышении температуры система будет стремиться к образованию большего количества продукта, чтобы компенсировать увеличение температуры.