Question

Определите массу 5%-ного раствора соляной кислоты которая необходима для нейтрализации 250г 9% раствора гидроксида бария

Answer 1

В приложении...............

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение химической реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моль соляной кислоты необходимо 1 моль гидроксида бария. Таким образом, мы можем использовать коэффициенты перед соединениями в уравнении, чтобы рассчитать количество вещества каждого соединения, а затем найти их массу.

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты в 250г 9%-ного раствора:

Массовая доля HCl в растворе = 9% Масса HCl в 250г раствора = 0.09 * 250 = 22.5г Теперь мы можем рассчитать количество вещества HCl: Молярная масса HCl = 1г/моль + 35.5г/моль = 36.5г/моль Количество вещества HCl = 22.5г / 36.5г/моль = 0.616 моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида бария, необходимое для нейтрализации этого количества HCl: Из уравнения реакции видно, что для нейтрализации 1 моль HCl необходимо 1 моль Ba(OH)2. Таким образом, количество вещества Ba(OH)2, необходимое для нейтрализации, равно 0.616 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимую для нейтрализации этого количества Ba(OH)2: Массовая доля HCl в 5%-ном растворе = 5% Масса HCl в 5%-ном растворе = 0.05 * (масса раствора) 0.05 * (масса раствора) = количество вещества HCl (в молях) * молярная масса HCl Масса раствора = количество вещества HCl (в молях) * молярная масса HCl / 0.05 Масса раствора = 0.616 моль * 36.5г/моль / 0.05 = 449.84г

Итак, масса 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимая для нейтрализации 250г 9% раствора гидроксида бария, составляет примерно 449.84г.