Question

Типы гибридизации и валентность кобальта

Answer 1

бор в возбужденном состоянии имеет три неспаренных электрона: 2s¹2p² . гибридны 1 s-орбиталь и две р-орбитали. тип гибридизации sp² - молекула - плоский треугольник с атомом бора в центре. угол Cl-B-Cl = 120 градусов. фосфор тоже имеет три неспаренных электрона, но и еще одну пару s-электронов, не принимающую участия в образовании связи, но принимающую участие в гибридизации. тип гибридизации sp³ - молекула - пирамида. в центре атом фосфора. в одной из вершин - неподеленная пара электронов. угол Cl-Р-Cl =близок к 100 градусам.Кобальт Образует соединения чаще всего в степени окисления +2 (валентность II), реже — в степени окисления +3 (валентность III) и очень редко в степенях окисления +1, +4 и +5 (валентности, соответственно, I, IV и V).