Question

Смесь карбоната лития и карбоната бария обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л газа и образовалось 11,65г осадка. Определите массовую долю карбоната лития в исходной смеси.

Answer 1

Дано:

m(BaSO4) = 11.65г

V(CO2)общ. = 4.48 л

Найти:

w(Li2CO3)

 

Решение:

1. Li2CO3 + H2SO4 --> Li2SO4 + H2O + CO2

2. BaCO3 + H2SO4 --> BaSO4 + H2O + CO2

 

n(BaSO4) = 11.65г / 233г/моль = 0.05 моль

n(CO2) = 4.48л / 22.4 л = 0.2 моль

По второму уравнению реакции можем сделать вывод, что n(CO2 вт.) = n(BaCO3) = n(BaSO4) = 0.05 моль.

Значит, n(CO2 перв.) = 0.2 моль - 0.05 моль = 0.15 моль

По первому уравнению реакции n(Li2CO3) = n(CO2) = 0.15 моль

m(Li2CO3) = 0.15 моль * 74 г/моль = 11.1 г

m(BaCO3) = 0.05 моль * 197 г/моль = 9.85 г

w(Li2CO3) = 11.1г/(11.1г+9.85г)*100% = 52.89%