Question

Определить объем воздуха необходимый для полного сгорания 1 кг этана

Answer 1

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
n(C2H6) = m/M = 1000/30 = 33,33 моль
n(O2) = 33,33*7/2 = 116,67 моль
V(O2) = n*Vм = 116,67*22,4 = 2613,33 л
V(возд) = 2613,33/0,21 = 12444,44 л

Answer 2

Для определения объема воздуха, необходимого для полного сгорания 1 кг этана, нужно знать состав этана и его химическую формулу.

Этан (C2H6) - это органическое соединение, состоящее из двух атомов углерода (C) и шести атомов водорода (H).

Для полного сгорания этана требуется достаточное количество кислорода (O2). Реакция сгорания этана выглядит следующим образом:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что для полного сгорания 1 молекулы этана требуется 7 молекул кислорода. Поэтому, для полного сгорания 1 кг этана (молярная масса этана составляет примерно 30 г/моль), необходимо:

1 кг этана * (1000 г / 30 г/моль) * 7 моль кислорода / 1 моль этана = 233,33 моль кислорода

Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm = 22,4 л/моль).

Таким образом, для полного сгорания 1 кг этана потребуется:

V = 233,33 моль * 22,4 л/моль = 5216,65 литров воздуха.