Question

При длительном хранении насыщенных растворов Са(ОН)2, Ba(OH)2 и Sr(OH)2 в открытых емкостях в них появляется муть: образуются карбонаты вследствие поглощения СО2 из воздуха. Почему эти карбона-ты не оседают? Напишите формулы мицелл и укажите знак заряда коллоидных частиц. Как можно вызвать оседание карбонатов из этих систем?

Answer 1

.................................................................................

Answer 2

При длительном хранении насыщенных растворов Са(ОН)2, Ba(OH)2 и Sr(OH)2 в открытых емкостях в них появляется муть из-за образования карбонатов в результате поглощения СО2 из воздуха. Карбонаты не оседают, так как образуются коллоидные частицы, которые остаются во взвешенном состоянии.

Формулы мицелл коллоидных частиц могут быть представлены следующим образом:

- CaCO3: Ca2+ + CO3(2-) - BaCO3: Ba2+ + CO3(2-) - SrCO3: Sr2+ + CO3(2-)

Знак заряда коллоидных частиц может быть положительным или отрицательным в зависимости от ионов, которые образуют коллоидные частицы. В данном случае, ионы Ca2+, Ba2+ и Sr2+ имеют положительный заряд, а ионы CO3(2-) имеют отрицательный заряд.

Для вызывания оседания карбонатов из этих систем необходимо провести обратную реакцию - растворение карбонатов. Это можно сделать путем добавления кислоты, например, соляной или уксусной. Кислота реагирует с карбонатами, образуя растворимые соли и выделяя СО2:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑

BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + H2O + CO2↑

SrCO3 + 2HCl -> SrCl2 + H2O + CO2↑

Таким образом, добавление кислоты вызывает оседание карбонатов из растворов Са(ОН)2, Ba(OH)2 и Sr(OH)2.

Answer 3

Причина появления мутности при длительном хранении насыщенных растворов Ca(OH)2, Ba(OH)2 и Sr(OH)2

При длительном хранении насыщенных растворов Ca(OH)2, Ba(OH)2 и Sr(OH)2 в открытых емкостях, в них может появиться мутность. Это происходит из-за образования карбонатов в результате поглощения CO2 из воздуха.

Почему карбонаты не оседают?

Карбонаты, образующиеся в растворах Ca(OH)2, Ba(OH)2 и Sr(OH)2, не оседают из-за образования коллоидных частиц. Коллоидные частицы представляют собой мельчайшие частицы, которые остаются взвешенными в растворе и не оседают на дне емкости.

Формулы мицелл и знак заряда коллоидных частиц

Формулы мицелл и знак заряда коллоидных частиц в растворах Ca(OH)2, Ba(OH)2 и Sr(OH)2 могут быть различными в зависимости от условий и концентрации растворов. Однако, в общем случае, мицеллы могут состоять из ионов гидроксида (OH-) и ионов металла (Ca2+, Ba2+, Sr2+). Знак заряда коллоидных частиц будет зависеть от заряда ионов, составляющих мицеллы.

Как вызвать оседание карбонатов из этих систем?

Чтобы вызвать оседание карбонатов из растворов Ca(OH)2, Ba(OH)2 и Sr(OH)2, можно использовать различные методы. Некоторые из них включают:

1. Добавление кислоты: Добавление кислоты, например, HCl или H2SO4, в растворы Ca(OH)2, Ba(OH)2 и Sr(OH)2 приведет к реакции с карбонатами и образованию соответствующих солей, которые могут оседать. Например, реакция Ca(OH)2 с HCl приведет к образованию CaCl2 и CO2, который может выйти в виде газа [[5]](https://www.ncfu.ru/uploads/op_2018/metod_04.03.01_medicinskaya_himiya_2018.pdf).

   Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + CO2↑
   

2. Повышение температуры: Повышение температуры раствора может способствовать оседанию карбонатов. При повышении температуры, растворимость карбонатов может уменьшаться, что приводит к их оседанию.

3. Использование осадительных реагентов: Добавление осадительных реагентов, таких как Na2CO3 или NaOH, в растворы Ca(OH)2, Ba(OH)2 и Sr(OH)2 может вызвать оседание карбонатов в виде нерастворимых солей [[9]](https://www.researchgate.net/profile/Oleg-Rudakov/publication/330662732_Naturalnye_i_pisevye_krasiteli_Svojstva_i_ekspertiza_kacestva/links/5c4d8b74a6fdccd6b5cc4e80/Naturalnye-i-pisevye-krasiteli-Svojstva-i-ekspertiza-kacestva.pdf).

   Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH
   

   Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaOH
   

   Sr(OH)2 + Na2CO3 → SrCO3↓ + 2NaOH
   

Важно отметить, что эти методы могут быть эффективными в определенных условиях и требуют правильного контроля и экспериментов для достижения желаемого результата.