Question

Сколько граммов аммиака получится из 4.4 г сульфата аммония при нагревании его с naoh если выдох аммиака равен 80 процентов?

Answer 1

Дано:
m((NH4)2SO4) = 4,4 r
η(NH3) =80% или 0,8
Найти:
m(пр NH3)-?


M((NH4)2SO4) = 132 г/моль
n((NH4)2SO4) = m/M = 4,4 г/132 г/моль =  0,0333 моль

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что n(NH3)=2n((NH4)2SO4) 
n((NH3) = 2*0.0333 моль = 0,0666 моль - теоретическое количество аммиака
M(NH3) = 17 г/моль
m(теор. NH3) = n*M = 0,0666 моль*17 г/моль = 1,132 г - теоретическая масса аммиака
Находим практическую массу с учетом выхода аммиака:
m(пр. NH3) = 1,132 г*0,8 = 0,906 г
Ответ: 0,906 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфатом аммония (NH4)2SO4 и гидроксидом натрия NaOH.

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

Из химического уравнения видно, что на каждый мол сульфата аммония образуется 2 моля аммиака. Рассчитаем количество вещества сульфата аммония, используя молярную массу:

Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) = 132.14 г/моль Количество вещества сульфата аммония = масса / молярная масса Количество вещества сульфата аммония = 4.4 г / 132.14 г/моль ≈ 0.0333 моль

Таким образом, при нагревании 4.4 г сульфата аммония получится 0.0333 моль аммиака. Однако вы хотите знать массу аммиака, а не количество вещества. Для этого нужно знать молярную массу аммиака (NH3).

Молярная масса аммиака (NH3) = 17.03 г/моль

Теперь можно рассчитать массу аммиака:

Масса аммиака = количество вещества аммиака × молярная масса аммиака Масса аммиака = 0.0333 моль × 17.03 г/моль ≈ 0.566 г

Таким образом, при нагревании 4.4 г сульфата аммония с NaOH и выделении 80% аммиака, получится примерно 0.566 г аммиака.