Question

Сколько литров углекислого газа выделится при разложении 200 гр. карбоната магния, содержащего 10% примесей?

Answer 1

m(MgCO3+примеси)=200 г

W(примеси)=10%

V(CO2) - ?

РЕШЕНИЕ:

W(MgCO3)=100%-W(примеси)=90%(или 0.9 в долях единицы)

m(MgCO3)=m(MgCO3+примеси) x W(MgCO3) = 200 * 0.9 = 180 г

Составим уравнение реакции

MgCO3 = MgO + CO2

ν(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3)

M(MgCO3)=24+12+16*3 = 84 г/моль

ν(MgCO3) = 180 / 84 = 2,143 моль

ν(MgCO3) = ν(CO2) = 2,143 моль

V(CO2)= ν(CO2) * Vm

Vm=22,4 литров/моль

V(CO2)=2,143 * 22,4 = 48 литров

-----------------------

V - объем

m - масса

M - молярная масса

ν - ню (количество вещества)

Answer 2

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нужно сначала вычислить массу карбоната магния, которая подвергается разложению. Так как в 200 гр. карбоната магния содержится 10% примесей, то масса чистого карбоната магния составляет 90% от 200 гр., то есть 180 гр. Затем нужно найти количество вещества карбоната магния по формуле:

$$n=\frac{m}{M}$$

где $m$ - масса вещества в граммах, а $M$ - молярная масса вещества в граммах на моль. Молярная масса карбоната магния равна 84 г/моль, поэтому:

$$n=\frac{180}{84}=2.14 \text{ моль}$$

Карбонат магния разлагается по уравнению:

$$MgCO_3 \rightarrow MgO + CO_2$$

Из этого уравнения видно, что один моль карбоната магния дает один моль углекислого газа. Следовательно, 2.14 моль карбоната магния дадут 2.14 моль углекислого газа. Чтобы найти объем углекислого газа, нужно умножить количество вещества на молярный объем газа при нормальных условиях, который равен 22.4 л/моль:

$$V=n \cdot V_m=2.14 \cdot 22.4=47.9 \text{ литров}$$

Ответ: при разложении 200 гр. карбоната магния, содержащего 10% примесей, выделится 47.9 литров углекислого газа.