Question

Определите массу хлорида натрия полученного при взаимодействии соляной кислоты с 280 г 25 процентов раствора гидроксида натрия

Answer 1

NaOH + HCL = NaCL + H2O
 40
находим массу NaOH в растворе = 280г*25%/100% =70г
находим количество вещества NaOH =70г/40г/моль =1,75моль
 находим количество  вещества NaCL по уравнению ракции
1моль-----1мольNaCL
1,75моль----Х мольNaCL  Х = 1,75мольNaCL
находим массуNaCL = 1,75моль*58,5г/моль= 102,4гNaCL

Answer 2

Для определения массы хлорида натрия, полученного при взаимодействии соляной кислоты с 280 г 25% раствора гидроксида натрия, мы должны сначала рассчитать количество гидроксида натрия, содержащегося в данном растворе.

Для этого, мы можем использовать формулу:

Масса гидроксида натрия = масса раствора * концентрация раствора

Масса гидроксида натрия = 280 г * 0.25 = 70 г

Затем, мы можем использовать уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия, чтобы определить стехиометрическое соотношение между ними. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль соляной кислоты реагирует с 1 молью гидроксида натрия, образуя 1 моль хлорида натрия.

Молярная масса хлорида натрия (NaCl) составляет примерно 58,44 г/моль.

Таким образом, масса хлорида натрия, полученного при реакции, будет:

Масса хлорида натрия = масса гидроксида натрия * (молярная масса NaCl / молярная масса NaOH)

Масса хлорида натрия = 70 г * (58,44 г/моль / 40,00 г/моль) ≈ 101,98 г

Таким образом, масса хлорида натрия, полученного при взаимодействии соляной кислоты с 280 г 25% раствора гидроксида натрия, составляет примерно 101,98 г.