Question

Вычислить растворимость Ag2SO4 в воде (моль/л и г/л), если произведение растворимости для этой соли равно 1,2× 10–5.

Answer 1

Обозначим искомую растворимость через х моль/л. Тогда в насыщенном р-ре AgSO4 cодержится 2х моль/л Ag⁺ и х моль/л SO₄²⁻
ПР(Ag₂SO₄)=[Ag⁺]²*[SO₄²⁻]=(2х)²*х=4х³
ПР $= \sqrt[3]{x} ПР(Ag2SO4)= \sqrt[3]{x} 1.2*10 ^{-5} /4 = 1.4*10 ^{-2}$  моль/л
M(Ag₂SO₄) = 312 г/моль
Растворимость, выраженная в г/л₄ составит:
312 г/моль*1,4*10⁻² моль/л = 4,37 г/л≈4,4 г/л
Ответ: 1,4*10⁻² моль/л; 4,4 г/л

Answer 2

Для вычисления растворимости Ag2SO4 в воде, мы можем использовать произведение растворимости (Ksp) этой соли. Ksp - это произведение концентраций ионов, которое равно произведению концентрации ионов серебра (Ag+) и концентрации ионов сульфата (SO4²⁻) в растворе.

Дано, что Ksp для Ag2SO4 равно 1,2 × 10⁻⁵.

Пусть x обозначает растворимость Ag2SO4 в моль/л. Тогда концентрация Ag+ в растворе также будет равна x, а концентрация SO4²⁻ также будет равна x, так как Ag2SO4 диссоциирует на два иона Ag+ и один ион SO4²⁻.

Теперь мы можем записать уравнение реакции диссоциации Ag2SO4:

Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO4²⁻

Используя это уравнение, мы можем записать выражение для Ksp:

Ksp = [Ag+]²[SO4²⁻]

Заменяя [Ag+] и [SO4²⁻] на x, получаем:

Ksp = x² * x = x³

Теперь мы можем решить это уравнение для x:

x³ = 1,2 × 10⁻⁵

Возведем обе части уравнения в степень 1/3, чтобы получить значение x:

x = (1,2 × 10⁻⁵)^(1/3)

Вычислив это выражение, мы получаем значение растворимости Ag2SO4 в моль/л. Также, можно выразить растворимость в г/л, умножив полученное значение на молярную массу Ag2SO4.

Обратите внимание, что результат будет зависеть от температуры, поскольку растворимость солей зависит от температуры. Данное вычисление предполагает, что температура постоянна и равна стандартной температуре и давлению (25 °C).