Question

Определите процентную концентрацию 3М раствора серной кислоты плотностью 1,18 г/мл ?

Answer 1

H2SO4 х H2O

Mr(H2SO4)=2+32+64=98 г\моль

m(H2SO4)=294 г

Если плотность 1,18 г\мл, то на 3 моль H2SO4 (294 г) приходится 346,92 мл воды.

m(H2SO4 х H2O)=294+346,92=640,92 г

w(H2SO4)=294:640,92:100=46%

 

 

Answer 2

H2SO4 = 3m, p=1,18 г/мл

 

что именно надо найти? какую массовую долю? объемную долю или что?

Answer 3

Для определения процентной концентрации раствора серной кислоты с плотностью 1,18 г/мл, необходимо знать молярную массу этого вещества.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна: 2(масса водорода) + масса серы + 4(масса кислорода) = 2(1.008 г/моль) + 32.06 г/моль + 4(16.00 г/моль) = 98.09 г/моль.

Для 3М раствора серной кислоты, имеющего концентрацию равную 3 моль/литр, необходимо рассчитать содержание серной кислоты в 1 литре раствора.

Масса серной кислоты в 1 литре раствора будет равна: масса = концентрация × молярная масса = 3 моль/л × 98.09 г/моль = 294.27 г.

Так как важно знать содержание вещества в 1 миллилитре раствора, то необходимо перевести полученную массу весь раствора из литров в миллилитры.

1 мл раствора будет иметь массу, равную его плотности: 1 мл × 1.18 г/мл = 1.18 г.

Следовательно, в 1 мл 3М раствора серной кислоты содержится 1.18 г серной кислоты.

Для определения процентной концентрации раствора, необходимо разделить содержание серной кислоты (в граммах) на массу 100 мл раствора:

процентная концентрация = (масса серной кислоты / масса раствора) × 100% = (1.18 г / 100 г) × 100% = 1.18%.

Таким образом, процентная концентрация 3М раствора серной кислоты с плотностью 1.18 г/мл составляет 1.18%.