Question

При сливании 100 мл 10%-ного раствора хлорида кальция (плотность 1,11г/мл) и 106 г 20%-ного раствора карбоната натрия выпал осадок. Рассчитайте массовую долю NaCl в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых

Answer 1

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

mраствор CaCl2=100x1.11=111

mвещество CaCl2=111x10/100=11.1г

nCaCl2=11.1/111=0.1

mвещество Na2CO3=106x20/100=21.2

n Na2CO3=21.1/106=0.2 

mраствор=111+106=217

mвещество NaCl=0.2x58.5=11.7

wNaCl=11.7/217 x100%=5.39%

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо провести ряд расчетов.

1) Рассчитаем массу хлорида кальция в 10%-ном растворе. Для этого умножим объем раствора на его плотность и на концентрацию (10%): масса = объем * плотность * концентрация = 100 мл * 1,11 г/мл * 0,1 = 11,1 г.

2) Рассчитаем массу карбоната натрия в 20%-ном растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию (20%): масса = масса * концентрация = 106 г * 0,2 = 21,2 г.

3) Рассчитаем массу осадка, который выпал после слияния растворов. Для этого сложим массу солей и вычтем из суммы массу полученного раствора: масса осадка = масса хлорида кальция + масса карбоната натрия - масса полученного раствора = 11,1 г + 21,2 г - 106 г = -73,7 г.

Так как масса осадка получилась отрицательной, это означает, что выпавшего осадка не было и все соли полностью растворились.

4) Рассчитаем массовую долю NaCl в полученном растворе. Для этого необходимо рассчитать, сколько граммов NaCl содержится в 106 г раствора карбоната натрия. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию (20%): масса NaCl = масса раствора * концентрация = 106 г * 0,2 = 21,2 г.

Массовая доля NaCl в полученном растворе будет равна отношению массы NaCl к массе полученного раствора: массовая доля NaCl = масса NaCl / масса полученного раствора = 21,2 г / 106 г = 0,2.

Ответ: массовая доля NaCl в полученном растворе составляет 0,2 или 20%.