Question

Какой объем оксида серы (4)образуется , если в реакцию вступило 0,5 моль серы?

Answer 1

0,5 моль                                   Х л
  S         +         O2        ->         SO2
n = 1 моль                                n = 1 моль
                                                 Vm=22,4л/моль
                                                 V = 22,4 л

0,5 моль S     -    Х л SO2
1 моль S        -     22,4 л SO2
V(SO2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем образовавшегося оксида серы (IV) в результате реакции, нужно учитывать химический баланс реакции. Пусть дана реакция, в которой сера претерпевает окисление до оксида серы (IV):

\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]

Согласно уравнению реакции, каждый моль серы (S) реагирует с одним молем кислорода (O₂) и образует один моль оксида серы (IV) (SO₂).

Если в реакцию вступило 0,5 моль серы, то по химическому уравнению это количество соответствует образованию такого же количества молей оксида серы (IV) (SO₂).

Таким образом, при данной реакции образуется 0,5 моль оксида серы (IV).

Однако, если нужно выразить этот объем в условиях нормальных условий (н.у.), можно использовать идеальный газовый закон. Объем газа можно рассчитать по формуле идеального газа:

\[ V = n \times V_{\text{моля}} \]

где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество вещества в молях, \( V_{\text{моля}} \) - молярный объем и при нормальных условиях \( V_{\text{моля}} \) примерно равен 22,4 л/моль.

Таким образом, если нужно рассчитать объем газа по нормальным условиям, то \( V = 0,5 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 11,2 \, \text{л} \).