Question

При действии избытка раствора серной кислоты на 265 г 8-%-ного раствора нитрата щелочно-земельного металла выпал осадок массой 18,4 г. Нитрат какого металла был взят для реакции?!

Answer 1

Уравнение реакции: 
Me(NO₃)₂ + H₂SO₄ = MeSO₄↓ + 2HNO₃
Пусть атомная масса металла равна Х гр/моль.
Тогда молярная масса нитрата равна (Х + 124) гр/моль, а молярная масса сульфата (Х + 96) гр/моль.
Масса нитрата равна 256 х 0,08 = 21,2 грамм.
Тогда количество вещества нитрата равно 21,2/(Х+124) моль.
Масса сульфата из условия равно 18,4 грамм, значит количество вещества сульфата равно 18,4/(Х+96) моль.
Из уравнения реакции следует, что количество веществ нитрата и сульфата равны.
Тогда 21,2/(Х+124) = 18,4/(Х+96).
Решая уравнение первого порядка относительно Х, получаем Х = 88.
Это стронций.

Answer 2

Расчет массы нитрата щелочно-земельного металла

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать информацию о массе раствора серной кислоты и массе осадка, чтобы определить массу нитрата щелочно-земельного металла.

Дано: - Масса раствора серной кислоты: 265 г - Концентрация раствора нитрата щелочно-земельного металла: 8% - Масса осадка: 18,4 г

Мы можем использовать следующую формулу для расчета массы нитрата щелочно-земельного металла:

Масса нитрата щелочно-земельного металла = (Масса осадка / Концентрация раствора нитрата щелочно-земельного металла) * 100

Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса нитрата щелочно-земельного металла = (18,4 г / 8%) * 100

Выполняя вычисления, получаем:

Масса нитрата щелочно-земельного металла = 230 г

Таким образом, масса нитрата щелочно-земельного металла, взятого для реакции, составляет 230 г.

Ответ: Нитратом какого металла был взят для реакции? Данная информация не предоставлена в предоставленных источниках.