Question

какая масса магния(г) необходима для взаимодействия с 876г 20процентного раствора соляной кислоты

Answer 1

m(HCl)=876*0.2=175.2г

Mg+2HCl=MgCl2+H2

2n(HCl)=m\M=175.2\36.5=4.8 моль, значит n(HCl)=n(Mg)=2.4 моль

m(Mg)=n*M=2.4*24=57.6 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо узнать, сколько граммов магния требуется для взаимодействия с 876 г 20-процентного раствора соляной кислоты.

Расчет массы магния:

Для начала, давайте определим количество соляной кислоты в 20-процентном растворе. 20-процентный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соляной кислоты.

Масса соляной кислоты в 876 г 20-процентного раствора будет:

Масса соляной кислоты = (масса раствора) * (концентрация соляной кислоты)

Масса соляной кислоты = 876 г * (20/100) = 175.2 г

Теперь, чтобы узнать, сколько граммов магния требуется для взаимодействия с этим количеством соляной кислоты, нам нужно знать соотношение между магнием и соляной кислотой в реакции.

Реакция между магнием и соляной кислотой:

Магний (Mg) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы магния требуется 2 молекулы соляной кислоты.

Расчет массы магния:

Теперь мы можем рассчитать массу магния, используя соотношение между магнием и соляной кислотой:

Масса магния = (масса соляной кислоты) / (молярная масса магния) * (коэффициент пропорциональности)

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль Коэффициент пропорциональности = 1 моль магния / 2 моль соляной кислоты

Подставим значения и рассчитаем массу магния:

Масса магния = (175.2 г) / (24.31 г/моль) * (1 моль магния / 2 моль соляной кислоты) = 3.61 г

Таким образом, для взаимодействия с 876 г 20-процентного раствора соляной кислоты потребуется около 3.61 г магния.

[[1]]