Question

Одним из способов промышленного получения кальция яв-ся нагревание его оксида с алюминием в вакууме. Вычислите массу алюминия и негашеной известис массовой долей оксида кальция 96%,которые потребуются для получения кальция массой 1т.

Answer 1

позорище;) глупее задачи просто не бывает))

3СаО+2Аl=3Са+ Al2O3

будем искать в тоннах, так как не принципиально то можно не переводить в граммы 1/ 40=0,025 и столько же СаО, 0,025*56=1,4   1,4/96  *100=1,458 т

0,025/3  *2=0,0167  0,0167*27=0,45 т

Answer 2

Процесс получения кальция из его оксида с алюминием в вакууме представляет собой реакцию:

\[3CaO + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 3Ca\]

В данной реакции известен коэффициент массы оксида кальция (\(CaO\)) — 96%, что означает, что в 100 г оксида содержится 96 г кальция.

Для вычисления массы алюминия (\(Al\)), необходимой для реакции, и массы негашеной извести (\(CaO\)), обратим внимание на соотношение коэффициентов в химическом уравнении:

\[3\,mol\,CaO : 2\,mol\,Al\]

Молярные массы: - \(CaO\): \(40,08\,g/mol + 16,00\,g/mol = 56,08\,g/mol\) - \(Al\): \(27,00\,g/mol\)

Теперь можно рассчитать массу алюминия и негашеной извести для получения 1 тонны кальция.

1. Масса алюминия (\(Al\)):

\[\text{Масса } Al = \frac{\text{Масса } CaO \times \text{Коэффициент массы алюминия}}{\text{Коэффициент массы CaO}}\]

\[\text{Масса } Al = \frac{1000\,kg \times (1 - 0,96)}{0,96} \times \frac{2\,mol\,Al}{3\,mol\,CaO} \times \frac{27,00\,g}{1\,mol}\]

Рассчитаем:

\[\text{Масса } Al \approx 7,812,5\,kg\]

2. Масса негашеной извести (\(CaO\)):

\[\text{Масса } CaO = \frac{1000\,kg \times 0,96}{0,96} \times \frac{56,08\,g}{1\,mol}\]

Рассчитаем:

\[\text{Масса } CaO \approx 560,8\,kg\]

Таким образом, для получения 1 тонны кальция массой в промышленном процессе потребуется примерно 7,812,5 кг алюминия и 560,8 кг негашеной извести.