Question

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

Answer 1

2Zn+O2=2ZnO
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2
ZnSO4+2KOH=K2SO4+Zn(OH)2
Zn2+ + SO42- + 2K+ 2OH- = 2K+ + SO42- +Zn(OH)2
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Answer 2

2Zn+O2=2ZnO
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2
ZnSO4+2KOH=K2SO4+Zn(OH)2
Zn2+ + SO42- + 2K+ 2OH- = 2K+ + SO42- +Zn(OH)2
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Answer 3

Уравнения реакций для превращений по схеме Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO:

1. Превращение Zn в ZnO: - Уравнение реакции: Zn + 1/2 O2 → ZnO - Объяснение: В данной реакции цинк (Zn) реагирует с кислородом (O2) и образует оксид цинка (ZnO) [[1]].

2. Превращение ZnO в ZnSO4: - Уравнение реакции: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O - Объяснение: В данной реакции оксид цинка (ZnO) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат цинка (ZnSO4) и воду (H2O) [[2]].

3. Превращение ZnSO4 в Zn(OH)2: - Уравнение реакции: ZnSO4 + 2 NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4 - Объяснение: В данной реакции сульфат цинка (ZnSO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует гидроксид цинка (Zn(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4) [[3]].

4. Превращение Zn(OH)2 в ZnO: - Уравнение реакции: Zn(OH)2 → ZnO + H2O - Объяснение: В данной реакции гидроксид цинка (Zn(OH)2) разлагается на оксид цинка (ZnO) и воду (H2O) [[4]].

Превращение 3 в свете ТЭД: - В свете термодинамической эволюции диаграммы (ТЭД), можно рассмотреть энергетические аспекты каждой реакции и их термодинамическую стабильность. Например, можно анализировать изменение энтальпии (теплового эффекта) и свободной энергии реакций. - Для каждой реакции можно рассчитать изменение энтальпии (ΔH) и изменение свободной энергии (ΔG) с помощью соответствующих термодинамических данных. - Также можно рассмотреть влияние температуры на энергетические параметры реакций и определить, при каких условиях превращение может происходить самопроизвольно или требует энергетического вклада.

Примечание: Для более подробной информации о ТЭД и энергетических аспектах реакций, рекомендуется обратиться к учебникам по физической химии или термодинамике.