Question

Сколько литров (н. у.) водорода выделится при взаимодействии алюминия массой 10.8 г с избытком раствора хлороводородной кислоты?

Answer 1

Al(0,4)+2HCl-->AlCl2+H2(0,4)

n(Al)=10,8:27=0,4моль

V(H2)=0,4×22,4=8,96литров

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и хлороводородной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия выделяется 3 моля водорода. Теперь мы можем использовать эти соотношения для решения задачи.

1. Найдем количество молей алюминия в данной задаче. Для этого нам нужно знать молярную массу алюминия. По таблице периодических элементов, молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль Таким образом, масса 10.8 г алюминия составляет:

10.8 г / 26.98 г/моль = 0.4 моль алюминия

2. Теперь мы можем использовать соотношение между молями алюминия и водорода, чтобы найти количество молей водорода. По уравнению реакции, для каждых 2 моль алюминия выделяется 3 моля водорода. Таким образом, для 0.4 моль алюминия выделяется:

0.4 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.6 моль водорода

3. Наконец, мы можем использовать мольную массу водорода, чтобы найти массу выделившегося водорода. По таблице периодических элементов, молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль Таким образом, масса выделившегося водорода составляет:

0.6 моль * 2 г/моль = 1.2 г водорода

Таким образом, при взаимодействии алюминия массой 10.8 г с избытком раствора хлороводородной кислоты, выделится около 1.2 г водорода.

Источники: - Таблица периодических элементов - You.com - Информация о молярной массе алюминия - You.com