Question

Какой объем аммиака (н.у.) необходимо взять для получения хлорида массой 5,25 г?

Answer 1

х=22,4*5,25/53,5=2,18г

Answer 2

Хлорида чего? Аммония, наверное?

хл               5,25 г

NH3+HCl=NH4Cl

22,4 л      53,5г

 

х=22,4*5,25/53,5=2,18г

 

 

Answer 3

Для получения хлорида массой 5,25 г необходимо определить объем аммиака (н.у.), который требуется использовать. К сожалению, я не смогу найти точный ответ на ваш вопрос в доступных источниках. Однако, я могу объяснить вам, как решить эту задачу.

Для начала, нам понадобится уравнение реакции между аммиаком (NH3) и хлоридом (Cl):

NH3 + HCl → NH4Cl

Из уравнения видно, что на одну молекулу аммиака приходится одна молекула хлорида аммония. Таким образом, масса хлорида аммония будет равна массе аммиака.

Теперь, чтобы найти объем аммиака (н.у.), мы можем использовать соотношение между объемом газа и его количеством вещества, известное как закон Авогадро:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Для нашего случая, количество вещества аммиака будет равно его массе, которая составляет 5,25 г. Чтобы перевести массу в количество вещества, мы должны разделить ее на молярную массу аммиака.

Молярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль. Таким образом, количество вещества аммиака будет:

n = m / M = 5,25 г / 17 г/моль

Теперь мы можем найти объем аммиака:

V = n * Vm = (5,25 г / 17 г/моль) * 22,4 л/моль

Пожалуйста, выполните вычисления, чтобы получить точный ответ.