Question

Решить задачу: определите массу оксида, который был получен при взаимодействии 11,2 л. (н.у.) кислорода кальцием.

Answer 1

                           11,2 л              Х г

   2Сa       +         O2       ->      2CaO

                       n = 1 моль          n = 2 моль

                   Vm = 22,4 л/моль   Mr = 56 г/моль

                   V = 22,4 л                m = 112 г/моль

11,2 л О2      -     Х г СаО

22,4 л О2      -     112 г СаО

m(CaO) = 11,2 * 112 / 22,4 = 56 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон пропорций по объемам газов.

Сначала определим мольный объем кислорода при нормальных условиях (н.у.). Нормальные условия означают температуру 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера. По закону Авогадро один моль любого газа занимает объем 22,4 л при нормальных условиях. Таким образом, 11,2 л кислорода при нормальных условиях составляют:

11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль кислорода

Далее, используя уравнение реакции между кислородом и кальцием, определим соотношение между мольными количествами кислорода и образующегося оксида. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Ca + O2 -> 2 CaO

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля кислорода образуется 2 моля оксида кальция. Таким образом, 0,5 моль кислорода соответствуют:

0,5 моль * (2 моль CaO / 2 моль O2) = 0,5 моль CaO

Для определения массы оксида кальция воспользуемся молярной массой CaO, которая равна 56,08 г/моль. Таким образом, масса оксида кальция составляет:

0,5 моль * 56,08 г/моль = 28,04 г

Таким образом, масса оксида кальция, полученного при взаимодействии 11,2 л кислорода с кальцием, равна 28,04 г.