Question

гидролиз: Ba(NO3)2? Fe(NO3)2? LiCo3? (NH4)2CO3? NH4Br? KNO3

Answer 1

Ba(NO3)2?     нейтр

Fe(NO3)2?       кисл

LiCo3?      щелочная

(NH4)2CO3?    нейтр

NH4Br?     кисл

KNO3     нейтр

Answer 2

Гидролиз — это химическая реакция вещества с водой, в результате которой происходит образование ионов водорода (H+) и гидроксильных ионов (OH-). Рассмотрим гидролиз следующих солей:

1. Ba(NO3)2 (нитрат бария): \[Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^-\]

Гидролиз нитратов обычно слабый, поскольку ионы NO3- не реагируют с водой.

2. Fe(NO3)2 (нитрат железа(II)): \[Fe(NO_3)_2 \rightarrow Fe^{2+} + 2NO_3^-\]

Также, гидролиз будет слабым, поскольку ионы NO3- не проявляют выраженных свойств гидролиза.

3. LiCO3 (углекислый литий): \[Li_2CO_3 \rightarrow 2Li^+ + CO_3^{2-}\] \[CO_3^{2-} + H_2O \rightarrow HCO_3^- + OH^-\]

В данном случае гидролиз карбоната дает образование ионов водородкарбоната (HCO3-) и гидроксильных ионов (OH-).

4. (NH4)2CO3 (углекислый аммоний): \[2NH_4^+ + CO_3^{2-} \rightarrow 2NH_4^+ + CO_3^{2-}\] \[CO_3^{2-} + H_2O \rightarrow HCO_3^- + OH^-\]

Аналогично, гидролиз карбоната дает ионы водородкарбоната (HCO3-) и гидроксильных ионов (OH-).

5. NH4Br (бромид аммония): \[NH_4Br \rightarrow NH_4^+ + Br^-\]

В данном случае гидролиз будет слабым, поскольку бромиды обычно не проявляют выраженных свойств гидролиза.

6. KNO3 (нитрат калия): \[KNO_3 \rightarrow K^+ + NO_3^-\]

Как и в предыдущих случаях, гидролиз нитратов обычно слабый из-за низкой реактивности ионов NO3-.

Следует отметить, что при гидролизе могут образовываться ионы водорода (H+) и гидроксиды (OH-) в различных пропорциях, в зависимости от степени гидролиза и характера образующихся ионов.