Question

2. Смешали 20 г соляной кислоты и 27 г раствора едкого натра. Какая масса хлорида натрия образуется в результате реакции?

Answer 1

При смешивании получится 47 грамма

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и едким натром (NaOH):

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Мы знаем массу соляной кислоты (20 г) и массу раствора едкого натра (27 г). Чтобы определить массу хлорида натрия, который образуется в результате реакции, мы должны сначала определить, какое количество вещества соляной кислоты и едкого натра участвует в реакции.

Для этого, нам необходимо использовать молярные массы веществ. Молярная масса HCl равна примерно 36,5 г/моль, а молярная масса NaOH равна примерно 40 г/моль.

Расчет количества вещества:

Масса соляной кислоты (HCl) = 20 г Масса раствора едкого натра (NaOH) = 27 г

Количество вещества соляной кислоты (HCl) = масса / молярная масса = 20 г / 36,5 г/моль Количество вещества едкого натра (NaOH) = масса / молярная масса = 27 г / 40 г/моль

Определение стехиометрического коэффициента:

Из уравнения реакции, мы видим, что соотношение между HCl и NaCl равно 1:1. Это означает, что каждый моль HCl реагирует с одним молем NaOH, образуя один моль NaCl.

Расчет массы хлорида натрия:

Так как соотношение между HCl и NaCl равно 1:1, масса хлорида натрия будет равна массе соляной кислоты (HCl), так как они реагируют в равных количествах.

Масса хлорида натрия = масса соляной кислоты (HCl) = 20 г

Таким образом, масса хлорида натрия, образующегося в результате реакции, составляет 20 г.