Question

В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе 2СО(тв) ↔СО2(г) +С(тв), ∆Н0<0, если а) повысить температуру; б) увеличить концентрацию угарного газа?

Answer 1

Во-первых, действительно ли в уравнении реакции у угарного газа в качестве агрегатного состояния стоит "твердое"? В этом случае вопрос б) просто не имеет смысла (концентрация твердого в-ва - это нонсанс).
Принцип Ла Шателье (принцип противодействия внешним "силам") говорит, что при изменении "внешних условий" равновесная система будет "стремиться" "сровнять" эффект внешних условий.
а) реакция направо экзотермична (∆Н0<0), значит, при повышении температуры будет смещение вправо (т.е. система будет стремиться поглотить тепло)
б) (но если CO все-таки газ!) Разумеется, пойдет реакция вправо.

Answer 2

Смещение равновесия в системе 2CO(тв) ↔ CO2(г) + C(тв), ∆H0<0

В данной системе реакция идет в обратном направлении, то есть образуется два молекулы CO из одной молекулы CO2 и одной молекулы C. Согласно принципу Ле Шателье, равновесие в системе будет смещаться в направлении, которое компенсирует воздействие на систему.

а) Повышение температуры: - Повышение температуры приведет к увеличению энергии в системе. - В данной реакции ∆H0<0, что означает, что реакция является экзотермической и выделяет тепло. - Повышение температуры будет рассматриваться как внешнее воздействие, которое компенсируется системой. - Согласно принципу Ле Шателье, система будет смещаться в направлении, которое поглощает тепло. То есть, равновесие будет смещаться в направлении образования большего количества CO2 и C(тв), чтобы поглотить избыточное тепло. - Таким образом, повышение температуры приведет к смещению равновесия в направлении образования большего количества CO2 и C(тв).

б) Увеличение концентрации угарного газа: - Увеличение концентрации угарного газа означает увеличение количества исходного вещества в системе. - Согласно принципу Ле Шателье, система будет смещаться в направлении, которое компенсирует изменение концентрации. - В данной реакции угарный газ является исходным веществом, поэтому увеличение его концентрации будет рассматриваться как внешнее воздействие, которое компенсируется системой. - Система будет смещаться в направлении образования меньшего количества угарного газа (CO), чтобы компенсировать избыточное количество угарного газа. - То есть, равновесие будет смещаться в направлении образования большего количества CO2 и C(тв). В итоге, смещение равновесия в системе 2CO(тв) ↔ CO2(г) + C(тв), ∆H0<0 будет следующим: - Повышение температуры приведет к смещению равновесия в направлении образования большего количества CO2 и C(тв). - Увеличение концентрации угарного газа также приведет к смещению равновесия в направлении образования большего количества CO2 и C(тв).

[[1]]