Question

Чем отличается диссоциация сильных электронов от диссоциаций слабых?

Answer 1

Тем. что сильные электролиты диссоциируют полностью, а слабые частично

Answer 2

Диссоциация сильных электролитов

Диссоциация сильных электролитов отличается от диссоциации слабых электролитов в нескольких аспектах. Давайте рассмотрим каждый из них подробнее:

1. Степень диссоциации: Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе, то есть разделяются на ионы. Например, соль NaCl полностью диссоциирует на ионы натрия (Na+) и хлорида (Cl-) С другой стороны, слабые электролиты диссоциируют только частично, оставляя значительную часть молекул в недиссоциированном состоянии. Например, уксусная кислота (CH3COOH) диссоциирует только частично на ионы водорода (H+) и ацетата (CH3COO-).

2. Константа диссоциации: Сильные электролиты имеют очень высокие значения константы диссоциации, что указывает на их полную диссоциацию в растворе. Например, константа диссоциации для NaCl очень высока С другой стороны, слабые электролиты имеют низкие значения константы диссоциации, что указывает на их частичную диссоциацию. Например, константа диссоциации для уксусной кислоты (CH3COOH) намного ниже.

3. Электролитическая активность: Сильные электролиты обладают высокой электролитической активностью, так как они полностью диссоциируют и образуют большое количество ионов в растворе. Это позволяет им проводить электрический ток лучше, чем слабые электролиты. Например, раствор NaCl будет хорошим проводником электричества С другой стороны, слабые электролиты обладают низкой электролитической активностью, так как они диссоциируют только частично и образуют меньшее количество ионов в растворе. Это делает их менее эффективными проводниками электричества.

4. Влияние на pH: Сильные электролиты могут значительно изменять pH раствора, так как они полностью диссоциируют и образуют ионы, которые могут взаимодействовать с водой и влиять на ее кислотно-щелочной баланс. Например, раствор сильной кислоты, такой как HCl, будет кислым из-за образования большого количества ионов водорода (H+). С другой стороны, слабые электролиты имеют меньшее влияние на pH раствора, так как они диссоциируют только частично и образуют меньшее количество ионов.

5. Примеры сильных электролитов: Некоторые примеры сильных электролитов включают соли, такие как NaCl, KCl, MgCl2 и Ca(NO3)2, а также сильные кислоты, такие как HCl, H2SO4 и HNO3.

6. Примеры слабых электролитов: Некоторые примеры слабых электролитов включают слабые кислоты, такие как уксусная кислота (CH3COOH) и угольная кислота (H2CO3), а также слабые основания, такие как аммиак (NH3).

Источники: - Ссылка на источник 1 - Ссылка на источник 2