Question

В 300 мл раствора содержится 15г гидроксида натрия.вычислите ph раствора

Answer 1

1.Сперва определим молярную концентрацию раствора:
Cm=n(NaOH)/V=(m(NaOH)/M(NaOH))/V=(15/40)/0,3=1,25 M.
2.Щелочь диссоциирует:
NaOH=Na{+}+OH{-}.
3.Так как молярная концентрация раствора 1,25M,то концентрация [OH-] ионов = 1,25.
4.pOH=-lg[OH-]=-lg1,25=-0,097
5.pH=14-pOH=14+0,097=14,097(да,в случае,когда молярная концентрация раствора больше 1 моль/литр,тогда pH может быть более 14.)

Answer 2

Для вычисления pH раствора на основе содержания гидроксида натрия необходимо знать концентрацию раствора. В данном случае, известно, что в 300 мл раствора содержится 15 г гидроксида натрия. Однако, без дополнительной информации о концентрации раствора, невозможно точно определить его pH.

pH раствора зависит от концентрации ионов водорода (H+) в растворе. Гидроксид натрия (NaOH) диссоциирует в воде на ионы натрия (Na+) и гидроксидные ионы (OH-). Гидроксидные ионы являются основаниями и могут принимать протоны (H+) из воды, что приводит к повышению концентрации ионов водорода и, следовательно, понижению pH раствора.

Если у вас есть дополнительная информация о концентрации раствора, пожалуйста, предоставьте ее, чтобы я мог рассчитать pH раствора более точно.