Question

Решите задачу:6,5г цинка поместили в раствор содержащий 20 г серной кислоты, рассчитать массу выделившегося водорода.

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
это задача на избыток недостаток
m(Zn)=20г*65г/98г=13,3г
13,3г>6,5г значит цинк в недостатке расчёт ведём по нему
m(H2)=6,5г*22,4л/65г=2,24г
Ответ: 2,24г

Answer 2

6,5 г цинка составляет 0.1 моля 
20 г кислоты составляет 0.2 моля 
Поскольку, согласно уравнению реакции 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 
цинк и кислота реагируют в равных молярных отношениях, то цинк в недостатке, по нему и следует расчитывать продукты реакции; в частности, выделится 0.1 моль водорода, что составит 2.24 л или 2.24·0,09 = 0.2 г

Answer 3

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции цинк образует сульфат цинка (ZnSO4) и выделяется молекулярный водород (H2).

Масса цинка (Zn), которую мы поместили в раствор, равна 6,5 г. Масса серной кислоты (H2SO4) в растворе равна 20 г.

Согласно химическому уравнению, для образования 1 молекулы водорода требуется 1 молекула цинка. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.

Чтобы рассчитать массу выделившегося водорода (H2), нужно сначала найти количество молекул цинка, а затем умножить его на молярную массу водорода (H2), которая равна 2,02 г/моль.

Количество молекул цинка можно найти, разделив массу цинка на его молярную массу:

Количество молекул цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,099 моль

Так как соотношение цинка и водорода в реакции 1:1, то количество молекул водорода также равно 0,099 моль.

Теперь можем рассчитать массу выделившегося водорода, умножив количество молекул водорода на его молярную массу:

Масса водорода = количество молекул водорода * молярная масса водорода = 0,099 моль * 2,02 г/моль = 0,19998 г

Масса выделившегося водорода составляет примерно 0,2 г.