Question

Помогите хотя бы составить Дано и уравнение реакции. Образец углерода массой 40гр, содержащий 15 процентоа негорючей примеси, сожгли в избытке кислорода. Определите объем выделившегося газа.

Answer 1

Дано:
m(технического углерода)=40г.
ω%(примесей)=15%
Vm=22,4л./моль
-----------------------------------
V(газа)-?
1. Определим массу примесей в техническом углероде:
m(прим.)=ω%(примесей)хm(технического углерода)÷100%
m(прим.)=15%×40г.÷100%=6г.

2. Определим массу чистого углерода:
m(C)=m(технического углерода)-m(прим.)
m(C)=40г.-6г.=34г.

3. Определим молярную массу углерода и его количество вещества в 34г.:
M(C)=12г./моль
n(C)=m(C)÷M(C)=34г.÷12г./моль=2,8моль

4. Запишем уравнение реакции горения углерода:
C + O₂ = CO₂
По уравнению реакции из 1моль углерода образуется 1моль оксида углерода(IV).
По условию задачи  2,8моль углерода, значит и образуется 2,8моль оксида углерода(IV).

n(CO₂)=2,8моль

5. Определим объем оксида углерода(IV):
V(H₂)=n(CO₂)хVm=2,8мольх22,4л./моль=62,72л.

6. Ответ: из 40г. технического углерода с примесью негорючих веществ 15% можно получить 62,72л. оксида углерода(IV)

Answer 2

Дано: углерод массой 40 г, содержащий 15% негорючей примеси. Уравнение реакции сгорания углерода: C + O2 -> CO2 Из уравнения видно, что для полного сгорания углерода требуется 1 моль кислорода. Молярная масса углерода (С) - 12 г/моль. Масса углерода (m) - 40 г. Количество вещества углерода (n) можно найти, разделив массу на молярную массу: n = m/M = 40 г/12 г/моль = 3,33 моль. Так как углерод содержит 15% негорючей примеси, то можно найти количество углерода без примеси: n_чистый = n * (100% - 15%) = 3,33 моль * (85/100) = 2,833 моль. Поскольку углерод сожгли в избытке кислорода, то вся масса углерода превратилась в массу CO2 и объем выделившегося газа (V) будет равен объему CO2. Молярная масса CO2 - 44 г/моль. Масса CO2 (m_со2) - масса углерода без примеси, умноженная на молярную массу CO2: m_со2 = 2,833 моль * 44 г/моль = 124,63 г. Объем CO2 (V_со2) можно найти, разделив массу на плотность CO2 (ρ_со2): V_со2 = m_со2/ρ_со2 Плотность CO2 при нормальных условиях (0°C, 1 атм) примерно равна 1,98 г/л. V_со2 = 124,63 г / 1,98 г/л = 62,99 л. Таким образом, объем выделившегося газа составляет приблизительно 62,99 л.