Question

Обчисліть молярну масу залізного купоросу та масову частку води в ньому

Answer 1

Формула сполуки:
FeSO4*7H2O
Молекулярна маса: 262 г/моль
Вміст води складає 7*18=126 грамів на моль кристалогідрату. Масова частка води складає: 126/262=0,48 (48%)

Answer 2

Залізний купорос (FeSO4) складається з заліза (Fe), сірки (S) та кисню (O) у співвідношенні 1:1:4. Давайте розрахуємо молярну масу залізного купоросу та масову частку води в ньому.

1. Молярна маса залізного купоросу (FeSO4):

Спершу знайдемо масові числові значення атомних мас компонентів: - Атомна маса заліза (Fe) = 55.845 г/моль (округлимо до 55.85 г/моль) - Атомна маса сірки (S) = 32.06 г/моль - Атомна маса кисню (O) = 16.00 г/моль

Молярна маса залізного купоросу (FeSO4): \[ \text{Fe} = 55.85 \, \text{г/моль} \] \[ \text{S} = 32.06 \, \text{г/моль} \] \[ 4 \times \text{O} = 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 64.00 \, \text{г/моль} \]

Загальна молярна маса FeSO4: \[ 55.85 \, \text{г/моль} + 32.06 \, \text{г/моль} + 64.00 \, \text{г/моль} = 151.91 \, \text{г/моль} \]

Тепер перейдемо до обчислення масової частки води (H2O) в залізному купоросі.

2. Масова частка води (H2O) в залізному купоросі:

Залізний купорос (FeSO4) може містити молекули води (H2O) в своєму складі, наприклад, кристалічна форма залізного купоросу - FeSO4·xH2O, де x показує кількість молекул води, що зв'язані з соллю.

Якщо ми знаємо, наприклад, що масова частка води в зразку залізного купоросу становить, скажімо, 7%, це означає, що відношення маси води до загальної маси зразка дорівнює 7 грамам на кожні 100 грамів зразка.

Тож, якщо x - масова частка води у зразку, тоді можемо записати: \[ \frac{\text{Маса води}}{\text{Загальна маса зразка}} = \frac{x}{100} \] \[ \frac{x}{100} = 0.07 \]

Отже, масова частка води в залізному купоросі у цьому прикладі дорівнює 7%.

Якщо вам потрібно розрахувати масову частку води в конкретному зразку залізного купоросу, треба знати відповідні дані про склад цього зразка.