Question

СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ!!Рассчитайте массу соли,которая образуется в растворе после взаимодействия 200г 15,75% ного раствора азотной кислоты с гидроксидом меди.

Answer 1

Примерно 60, 43 гр нитрата меди (2).

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать химическую реакцию между азотной кислотой (HNO₃) и гидроксидом меди (Cu(OH)₂), а также использовать законы стехиометрии.

Химическое уравнение для реакции между HNO₃ и Cu(OH)₂ выглядит следующим образом:

\[ 2HNO₃ + Cu(OH)₂ \rightarrow Cu(NO₃)₂ + 2H₂O \]

Из уравнения видно, что для каждых двух молекул азотной кислоты требуется одна молекула гидроксида меди.

Сначала определим количество вещества азотной кислоты в 200 г раствора. Для этого используем процентное содержание:

\[ \text{Масса HNO₃} = \text{Масса раствора} \times \left( \frac{\text{Процентное содержание HNO₃}}{100} \right) \]

\[ \text{Масса HNO₃} = 200 \, \text{г} \times \left( \frac{15,75}{100} \right) \]

Теперь найдем количество молекул азотной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса HNO₃ примерно равна 63 г/моль.

\[ \text{Количество молекул HNO₃} = \frac{\text{Масса HNO₃}}{\text{Молярная масса HNO₃}} \]

\[ \text{Количество молекул HNO₃} = \frac{\text{Масса HNO₃}}{63 \, \text{г/моль}} \]

Теперь, учитывая коэффициенты реакции, мы видим, что для каждых двух молекул HNO₃ образуется одна молекула Cu(NO₃)₂. Таким образом, количество молекул Cu(NO₃)₂ будет равно половине количества молекул HNO₃.

\[ \text{Количество молекул Cu(NO₃)₂} = \frac{1}{2} \times \text{Количество молекул HNO₃} \]

Теперь, зная количество молекул Cu(NO₃)₂, можем найти его массу, используя молярную массу Cu(NO₃)₂. Молярная масса Cu(NO₃)₂ примерно равна 187 г/моль.

\[ \text{Масса Cu(NO₃)₂} = \text{Количество молекул Cu(NO₃)₂} \times \text{Молярная масса Cu(NO₃)₂} \]

\[ \text{Масса Cu(NO₃)₂} = \text{Количество молекул Cu(NO₃)₂} \times 187 \, \text{г/моль} \]

Теперь у нас есть масса Cu(NO₃)₂, которая образуется в результате реакции.