Question

Найдите массу соли, которая образуется в результате взаимодействия 86г раствора уксусной кислоты с массовой долей 30% с магнием массой 32г.

Answer 1

2СН3СООН + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
   120                  24        142
находим массу магния = 30% *32/100%    = 9,6г
находим что в избытке недостатке
примем за Х  Mg
86/120 = х/24         х = 86 * 24 /120    х = 17,2г недостаток
находим массу соли 9,6/24 = у/142    у = 9,6*142/24   у =56,8г(CH3COO)2Mg

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать химическое уравнение взаимодействия уксусной кислоты (CH3COOH) с магнием (Mg):

2CH3COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля уксусной кислоты реагируют с 1 молью магния, образуя 1 моль ацетата магния ((CH3COO)2Mg) и 1 моль водорода (H2).

Сначала, нам нужно определить количество вещества уксусной кислоты в растворе. Для этого, мы можем использовать следующую формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль. Подставляя данную информацию в формулу, получаем:

Количество вещества уксусной кислоты = 86 г / 60 г/моль = 1.43 моль

Теперь, мы можем использовать коэффициенты реакции из уравнения, чтобы определить количество магния, которое необходимо для реакции:

1 моль уксусной кислоты соответствует 1 моль магния

1.43 моль уксусной кислоты соответствует X моль магния

X = 1.43 моль магния

Теперь, чтобы найти массу магния, мы можем использовать формулу:

Масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса магния (Mg) равна 24.3 г/моль. Подставляя данную информацию в формулу, получаем:

Масса магния = 1.43 моль * 24.3 г/моль = 34.749 г

Таким образом, масса магния, которая реагирует с 86 г раствора уксусной кислоты, составляет примерно 34.749 г.