Question

Какую массу меди можно получить при восстановлении углём 160 г оксида меди(2), если массовая доля выходи меди составляет 85%?

Answer 1

2СuO+2C=2Cu+CO2
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=160/80=2моль
По уравнению видно, что n(Cu)=n(CuO)=2моль
m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=2*64=128г.
С учетом выхода реакции m(Cu)=128*0,85=108,8 г.

Answer 2

Это задача стехиометрии, которая связана с расчетом количества вещества в химической реакции.

У нас есть оксид меди(II) (CuO), который будет восстановлен углём (C) по следующему уравнению:

\[ \text{CuO} + \text{C} \rightarrow \text{Cu} + \text{CO}_2 \]

Молярная масса CuO (оксида меди(II)) составляет примерно 79.55 г/моль (63.55 г/моль для меди и 15.999 г/моль для кислорода).

Таким образом, в 160 г оксида меди(II) содержится меди в массе:

\[ \text{Масса меди} = 160 \, \text{г} \times \left(\frac{63.55 \, \text{г/моль}}{79.55 \, \text{г/моль}}\right) \approx 127.21 \, \text{г} \]

Теперь, если массовая доля выхода меди составляет 85%, мы можем вычислить реальную массу меди, которую мы получим:

\[ \text{Реальная масса меди} = 127.21 \, \text{г} \times 0.85 \approx 108.13 \, \text{г} \]

Таким образом, при восстановлении 160 г оксида меди(II) углём и при условии, что массовая доля выхода меди составляет 85%, мы получим примерно 108.13 г меди.