Question

Рассчитайте массу осадка,который образуется при взаимодействии 10г 30%раствора хлорида кальция с избытком карбоната натрия.Решите задачу.

Answer 1

Дано:
m(p-pa CaCl2)=10 г
ω(СaCl2) = 30% = 0,3
m(CaCO3) - ?
Решение.
m(CaCl2) = m(p-pa CaCl2)*ω(CaCl2)=10 г*0,3=3 г
M(CaCl2) = 111 г/моль
n(CaCl2) = m(CaCl2)/M(CaCl2)=3 г/111 г/моль=0,027 моль
М(СаСО3)=100 г/моль
СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(CaCO3)=n(CaCl2) = 0.027 моль
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3)=0,027 моль* 100 г/моль = 2,7 г
Ответ: 2,7 г карбоната кальция

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся с химической реакцией, происходящей между хлоридом кальция (CaCl₂) и карбонатом натрия (Na₂CO₃). Реакция выглядит следующим образом:

\[ CaCl₂ + Na₂CO₃ \rightarrow CaCO₃ + 2NaCl \]

Из уравнения видно, что образуется осадок карбоната кальция (CaCO₃). Теперь давайте рассчитаем массу этого осадка.

1. Найдем мольные массы соединений: - Мольная масса CaCl₂ = 40.08 (Ca) + 2 * 35.45 (Cl) = 110.98 г/моль - Мольная масса Na₂CO₃ = 2 * 22.99 (Na) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 105.99 г/моль - Мольная масса CaCO₃ = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль

2. Рассчитаем количество молей хлорида кальция и карбоната натрия: - Моль хлорида кальция = масса / мольная масса = 10 г / 110.98 г/моль - Моль карбоната натрия = моль хлорида кальция (по коэффициентам в уравнении)

3. Определим, какие из реагентов являются ограничителями (все они растворены, поэтому это можно найти сравнив количество молей): - Ограничитель - тот, у которого меньше количество молей.

4. Рассчитаем массу осадка: - Моль CaCO₃ = моль хлорида кальция (ограничителя) * коэффициент перед CaCO₃ в уравнении - Масса CaCO₃ = моль CaCO₃ * мольная масса CaCO₃

Таким образом, мы найдем массу осадка карбоната кальция. Помните, что если избыток какого-то реагента, например, карбоната натрия, остается в растворе, его масса не учитывается при расчете массы осадка.