Question

Из оксида ртути (HgO) массой 86,6 г. в процессы разложения был получен кислород массой 6 г. Рассчитайте выход рекции

Answer 1

 2HgO = 2Hg + O2

n(HgO) = 86,8/217 = 0,4 моль

По уравнению n(O2) = n(HgO)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(O2) = 0,2*32 = 6,4 г  - это теоретическая масса.

выход = m(практич)/m(теоретич) = 6/6,4 = 0,94 или 94%.

Answer 2

Сначала нужно узнать, сколько молярная масса оксида ртути (HgO). Она составляет примерно 216,59 г/моль для HgO. Теперь давайте рассмотрим реакцию разложения оксида ртути:

HgO → Hg + O₂

Сравнивая стехиометрию этой реакции с данными из задачи, видим, что одна моль HgO разлагается на одну моль Hg и одну моль O₂. Теперь можно использовать эту информацию для расчета количества веществ, образовавшихся в результате разложения.

Масса полученного кислорода равна 6 г. С учетом того, что молярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль, имеем:

\(6 \, \text{г} \, O₂ × \left(\frac{1 \, \text{моль} \, O₂}{32 \, \text{г} \, O₂}\right) ≈ 0.1875 \, \text{моль} \, O₂\)

Согласно уравнению реакции, каждая моль оксида ртути разлагается на одну моль кислорода, так что количество молей HgO, которое разложилось, равно количеству молей кислорода:

Количество молей HgO = 0.1875 моль

Теперь можно рассчитать массу 0.1875 моль HgO, используя молярную массу HgO:

Масса HgO = Количество молей × Молярная масса HgO Масса HgO = 0.1875 моль × 216.59 г/моль ≈ 40.63 г

Таким образом, при разложении оксида ртути массой 86,6 г было получено примерно 40,63 г ртути. Теперь, чтобы найти выход реакции, нужно сравнить фактическую полученную массу ртути с теоретической массой, которая была бы получена, если бы вся масса HgO полностью разложилась:

Выход (%) = \(\left(\frac{\text{Фактическая полученная масса}}{\text{Теоретическая масса}}\right) × 100\%\)

Выход (%) = \(\left(\frac{40.63 \, \text{г}}{86.6 \, \text{г}}\right) × 100\% ≈ 46.9\%\)

Таким образом, выход реакции составляет примерно 46.9%.