Question

Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O). c оформлением(дано и тд)

Answer 1

Фото не грузится,придется писать так.

Дано: 
m(CuO) = 64г.
V(количество вещества)(Cu)-?

Решение:

Cuo +H2 ->Cu + H2O

Mr(Cuo) = 64+16 = 80
Mr(Cu) = 64

x= 64 * 64 / 80 = 51,2 г/моль - m(Cu)

V = m/ Mr   
(напоминаю : V - количество вещества, а не объем;))

V(Cu) = 51,2 / 64 = 0,8 моль.

Ответ : V(Cu) = 0,8 моль.

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать закон сохранения массы, согласно которому масса всех веществ, участвующих в химической реакции до и после нее, должна быть одинаковой.

Исходя из уравнения реакции: CuO + H2 = Cu + H2O, мы можем сравнить массы образцов обоих веществ до реакции и после нее.

Из условия задачи известно, что масса оксида меди (II) составляет 64 г. Также по формуле воды H2O можем определить молярные массы обоих элементов: молярная масса Cu = 63,55 г/моль молярная масса H2O = 18,02 г/моль

Теперь мы можем начать решение:

1. Найдем количество молей CuO: масса CuO = молярная масса CuO * количество молей CuO 64 г = (63,55 г/моль + 16,00 г/моль) * количество молей CuO

2. Найдем количество молей Cu: масса Cu = молярная масса Cu * количество молей Cu масса Cu = (63,55 г/моль) * количество молей Cu

3. Сравним количество молей CuO и Cu. По уравнению реакции видно, что при реакции образуется столько же молей Cu, сколько молей CuO.

Таким образом, количество вещества образующейся меди будет равно количеству молей Cu.

В конечном итоге, нужно найти количество молей Cu, которое равно количеству молей CuO.

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу:

масса Cu = (64 г * 63,55 г/моль) / (63,55 г/моль + 16,00 г/моль)

Расчитывая данное выражение, получаем:

масса Cu = (64 г * 63,55 г/моль) / (79,55 г/моль) ≈ 51,07 г

Таким образом, количество вещества образующейся меди составляет около 51,07 г.