Question

Какой объем углекислого газа пропустили через гидроксид кальция.если при этом выпало 15 г осадка

Answer 1

 
   XL                         15g
CO2+Ca(OH)2-->CaCO3+H2O , Vm=22.4 L/mol , M(CaCO3)=100g/mol
22.4                        100
X/22.4 = 15/100
X=3.36 L
ответ 3.36 л

Answer 2

Если что непонятно написано --пиши

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между углекислым газом (СО2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль углекислого газа образуется один моль осадка карбоната кальция (CaCO3).

Для того чтобы найти объем углекислого газа, нужно сначала вычислить количество вещества осадка карбоната кальция.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль Масса осадка = 15 г

Количество вещества осадка карбоната кальция: n = масса / молярная масса = 15 г / 40.08 г/моль ≈ 0.374 моль

Так как по уравнению реакции на каждый моль углекислого газа образуется один моль осадка CaCO3, то объем углекислого газа будет равен количеству вещества осадка.

Объем углекислого газа: V = n = 0.374 моль

Таким образом, объем углекислого газа, пропущенного через гидроксид кальция, составляет приблизительно 0.374 моль.