Question

Решите задачу:Вычислите объем хлора (н.у.) и массу натрия , которые можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия , содержащего 2 % примесей.Только объясните все пожалуйста , все действия решения , потому что я ничего не понимаю в этих хим. задачах.

Answer 1

2NaCl=2Na+Cl2
1) находим чистый хлорид натрия m(NaCl)=585*0.98=573.3 г
2) переведем на количество n(NaCl)=573.3:58.5=9.8 моль
M(NaCl)=58.5
3) смотрю соотношение по уравнению реакции 2 NaCl-----1Cl2
значит n(Cl2) в два раза меньше, чем у NaCl.
n(Cl2)=9.8:2=4.9 моль
4) находим объем V=22.4*4.9=109.76 л
5) смотрю соотношение по уравнению реакции 2 NaCl-----2 Na
n(Na)=n(NaCl)=9.8 моль
6) m(Na)=9.8*23=225.4 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать знания о законах электролиза, молярной массе и соотношении между молями веществ.

1. Сначала найдем количество вещества NaCl в граммах. Для этого воспользуемся формулой массы:

масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса NaCl равна 58.5 г/моль.

Количество вещества NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl. Количество вещества NaCl = 585 г / 58.5 г/моль = 10 моль.

2. Теперь учитываем наличие 2% примесей. Примеси не принимают участие в электролизе, поэтому нам надо вычесть их от общего количества вещества.

Количество вещества NaCl без примесей = количество вещества NaCl * (100% - 2%) = 10 моль * 0.98 = 9.8 моль

3. Из закона электролиза известно, что количество осаждаемого вещества пропорционально количеству электрического заряда, протекающего через электролит. Следовательно, мы можем вычислить количество осаждаемого Na и Cl с помощью следующего соотношения:

n(Na) / n(Cl) = m(Na) / m(Cl) = q(Na) / q(Cl)

где n(Na) и n(Cl) - количество молей Na и Cl соответственно, m(Na) и m(Cl) - масса Na и Cl соответственно, q(Na) и q(Cl) - количество электрического заряда, проходящего через электролит.

Исходя из соотношения между ними, можно записать:

n(Na) = (m(Na) / m(Cl)) * n(Cl)

4. Теперь нужно установить соотношение между массой и количеством вещества для Na и Cl. Молярная масса Na равна 23 г/моль, для Cl равна 35.5 г/моль.

Масса Na = количество вещества Na * молярная масса Na Масса Cl = количество вещества Cl * молярная масса Cl

5. Подставим найденные значения в соотношение выше:

n(Na) = (масса Na / масса Cl) * n(Cl)

n(Na) = (m(Na) / m(Cl)) * n(Cl) (m(Na) / m(Cl)) * n(Cl) = (масса Na / масса Cl) * n(Cl)

m(Na) = (масса Na / масса Cl) * m(Cl)

6. Теперь можем найти массу Na, если учтем, что масса Cl равна 35.5 г и количество электрического заряда, прошедшего через электролит, можно рассчитать по формуле:

q = I * t

где I - сила тока, t - время. В данной задаче значения I и t не указаны, поэтому мы не можем рассчитать q.

Для решения задачи необходимы дополнительные данные о количестве электрического заряда, чтобы определить массы Na и Cl.