Question

помогите срочно !расчитайте обьём H2S (н.у) выделившегося при взаимодействии сульфида железа (2) массой 200г,с раствором соляной кислоты ,содержащей 150г HCl

Answer 1

Дано: m(FeS)=200г
m(HCl)=150г
Найти: V(H2S)=y л
Решение:
n(FeS)= 200г/88г/моль=2,5 моль

Мч(FeS) = 56+32 = 88 г/моль
n(HCl)= 150г/36г/моль=4,1666 моль

Мч(HCl)= 1+35=36 г/моль

FeS+2HCl=FeCl2+H2S

4,1666/2 = x/1

x= 4,1666/2 = 2,0833

n(H2S) = 2,0833 моль

V(H2S)= nXVm= 2,0833X22,4л/моль = 46,6659 л
Ответ: V(H2s) = 46, 6659 л 

Answer 2

Для расчета объема H2S, выделившегося при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты, необходимо использовать уравнение реакции и применить закон Авогадро.

Сначала напишем уравнение реакции.

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль FeS соответствует 1 моль H2S.

Теперь посчитаем количество молей FeS в реакции. Для этого воспользуемся молярной массой FeS.

Молярная масса FeS = масса FeS / количество вещества FeS = 200 г / (56 г/моль + 32 г/моль) = 2,78 моль

Так как соотношение между FeS и H2S равно 1:1, то количество молей H2S также будет 2,78 моль.

Теперь применим закон Авогадро. Он утверждает, что один моль газа занимает одинаковый объем при стандартных условиях (н.у.), который составляет 22,4 литра. Таким образом, 2,78 молей H2S займут:

Объем H2S = количество молей H2S * объем одного моля газа = 2,78 моль * 22,4 л/моль = 62,4 литра H2S

Таким образом, объем H2S, выделившегося при взаимодействии сульфида железа (II) массой 200 г с раствором соляной кислоты, содержащей 150 г HCl, составляет 62,4 литра (н.у.).