Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии калия с сернистой кислотой массой 3,8 грамм??? (помогите плиииз, очень надо)

Answer 1

          0.046                      x
2K  + H2SO3 = K2SO3 + H2
             1                         1
n(H2SO3) = 3.8/ 82= 0.046 моль
x=n(H2)= 0.046 моль
V(H2)= 0.046*22.4= 1.04 л

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо составить уравнение реакции между калием (K) и сернистой кислотой (H2SO4).

2K + H2SO4 -> K2SO4 + H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу сернистой кислоты (H2SO4) образуется одна молекула водорода (H2).

Мы знаем, что масса сернистой кислоты составляет 3,8 грамма. Чтобы найти количество водорода, выделенного в результате реакции, необходимо сначала найти количество вещества (моль) сернистой кислоты.

Масса вещества можно найти по формуле:

масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса сернистой кислоты (H2SO4) равна: молярная масса H2SO4 = (2 * молярная масса H) + молярная масса S + (4 * молярная масса O)

молярная масса H2SO4 = (2 * 1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 98.09 г/моль

Теперь мы можем найти количество вещества сернистой кислоты:

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества H2SO4 = 3.8 г / 98.09 г/моль ≈ 0.039 моль

Так как реакция проходит по моль на моль, то количество молекул водорода будет равно количеству молекул сернистой кислоты.

Количество молекул водорода = количество молекул H2SO4 = 0.039 моль

Далее, для расчета количества водорода в литрах, необходимо воспользоваться формулой:

V = n * Vm, где: V - объем в литрах, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm = 22.4 л/моль).

Подставляя значение количества вещества в формулу, получаем:

V = 0.039 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.873 л

Таким образом, при взаимодействии калия массой 3,8 грамма с сернистой кислотой, будет выделено примерно 0,873 литра водорода.