Question

Определить количество сухой извести-пушонки,полученной при гашении 10тн негашенной извести,имеющей активность(содержание СаО-85%).В расчете необходимо принять относительную атомную массу Са-40%,О-16 и Н-1.

Answer 1

 

CaO  + H2O  = Ca(OH)2

одномолярные отношения

масса чистого оксида = 100т*0,85=850кг

кол-во оксида = 850кг  /   56кг/кмоль=15,18кмоль

т.к. отношения одномолярные, то кол-во гидроксида = кол-ву оксида = 15.18кмоль

масса = 15,18кмоль  *   74кг/кмоль =1123,32кг

Answer 2

Для определения количества сухой извести-пушонки, полученной при гашении 10 тонн негашенной извести с активностью (содержанием CaO) 85%, нужно использовать химический анализ и стехиометрические расчеты.

1. Сначала определим массу CaO в 10 тоннах негашенной извести. Мы знаем, что активность (содержание CaO) составляет 85%, что означает, что в 100% негашенной извести содержится 85% CaO. Следовательно, масса CaO в 10 тоннах негашенной извести составляет:

Масса CaO = 10 тонн × 0,85 = 8,5 тонн CaO

2. Теперь определим количество моль CaO в этой массе. Для этого используем относительные атомные массы элементов:

- Атомная масса Ca (кальция) = 40 г/моль - Атомная масса O (кислорода) = 16 г/моль

Рассчитаем молекулярную массу CaO:

Молекулярная масса CaO = Масса Ca + Масса O = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль

Теперь вычислим количество моль CaO в 8,5 тоннах:

Количество моль CaO = Масса CaO / Молекулярная масса CaO Количество моль CaO = (8,5 тонн × 1000 кг/тонна) / 56 г/моль = 151785,71 моль

3. Следующий шаг - вычислить количество моль Ca(OH)₂ (гашенной извести), которое будет образовано при гашении CaO. Реакция гашения CaO водой выглядит следующим образом:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Молекулярная масса Ca(OH)₂:

- Молекулярная масса Ca(OH)₂ = Масса Ca + 2 × Масса O + 2 × Масса H - Молекулярная масса Ca(OH)₂ = 40 г/моль + 2 × 16 г/моль + 2 × 1 г/моль = 74 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль Ca(OH)₂, которое образуется из 151785,71 моль CaO:

Количество моль Ca(OH)₂ = (Количество моль CaO × 1) / 1 Количество моль Ca(OH)₂ = 151785,71 моль

4. Наконец, определим массу Ca(OH)₂ в сухой извести-пушонке. Масса Ca(OH)₂ равна количеству моль Ca(OH)₂, умноженному на его молекулярную массу:

Масса Ca(OH)₂ = (Количество моль Ca(OH)₂) × (Молекулярная масса Ca(OH)₂) Масса Ca(OH)₂ = 151785,71 моль × 74 г/моль = 11250 кг

Итак, количество сухой извести-пушонки, полученной при гашении 10 тонн негашенной извести с активностью 85%, составляет 11250 кг.